在浩瀚的宇宙中，一颗颗星辰如同繁星点缀夜空，它们以各自的方式诉说着宇宙的奥秘。今天，就让我们跟随“北斗七星”的脚步，揭开这片神秘星空的一角。

1. 能发生银镜反应的物质

2. 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

3. （6）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe（OH）3胶体时，微粒数目少于1mol。

4. 能发生取代反应的物质及反应条件

5. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥

6. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

7. 分子组成符合CnH2nO(n≥

8. 所有的醛(R-CHO);

9. 醇(+K、Mg、Al);

10. ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

11. 注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

12. 用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试

13. 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

14. 常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

15. 在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对化学结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

16. ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

17. 如何学好化学

18. 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

19. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

20. 一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

21. 有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

22. 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

23. 苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

24. ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制（SI）的7个基本单位是一个专有名词。

25. 记课堂笔记的最常用方法是“提纲式”笔记法。即一边听课，一边敏捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理，使重点突出，这对巩固知识十分重要。笔记的充实整理包括两点：一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来;二是理清纲目，突出重点、难点，用概括的语言将本节内容串联起来，使笔记成为一份自己提炼加工的、深化的和系统的复习材料。

26. 不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

27. 同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

28. 书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的”+“”—“是否与吸热、放热一致。（注意△H的”+“与”—“，放热反应为”—“，吸热反应为”+“）③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

29. ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

30. ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

31. 硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

32. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

33. 高中化学必背基础知识点总结相关 文章 ：

34. 常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

35. (一)有机

36. 酯类的水解：无机酸或碱催化;

37. 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

38. 2323注意：不能认为6、02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=

39. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

40. 高三化学知识点3

41. 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

42. 考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

43. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

44. 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的'加成。

45. 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

46. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

47. ”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

48. 认真审题。

49. 碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

50. 依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

51. 注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

52. 甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

53. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

54. 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

55. 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

56. 1水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

57. ））

58. ④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

59. 一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

60. ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

61. 无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

62. 油酯皂化反应

63. 高考化学应试技巧

64. 要把握记笔记的时机，原则就是不影响听讲，一般情况下要用90%的注意力集中听讲，只抽出10%的注意力进行简要记录。做笔记的关键是记下“必要”和“精华，这个“必要”和“精华”就是——记重点、记难点、记疑点、记思路、记技巧。记笔记应着重记下老师讲课中的归纳和总结，以及及容易混淆的概念等。

65. 要用到224L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

66. 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

67. 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

68. ⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

69. H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

70. 某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

71. 1

72. 酯化反应:浓硫酸共热

73. 杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

74. 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

75. 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

76. 的类别异构体：饱和一元醛和酮;

77. He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

78. 有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)

79. 最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

80. 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

81. 阿伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数。）高中化学必修二第一章（1）科学上规定为：

82. 金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

83. （3）某些物质中的化学键数目：如白磷（31g白磷含1、5molP—P键）、金刚石（12g金刚石含2molC—C键）、晶体硅（1molSi含2molSi—Si键）及晶体SiO2（60g二氧化硅晶体含4molSi—O键）、Cn（1molCn含nmol单键，n/2mol双键）等。

84. 除了第一遍做完绝大部分卷面题，剩下的时间都用在不会的和不确定的题上，每做完一道就划掉这道题相应的标记。一轮一轮做下去，直到攻克完最后一道。